Анодирование дюрали

Хоть сам химию и не плохо знаю,но не могу понять немного одну веШЧЬ ,мне подсказал один токарь,который делает моему товарищу ружжо по прообразу моего,что если дюралевые детали опускать в кипящую воду с добавлением пищевой соды,то получтся цвет,как при твердом аноде,я попробывал и получился цвет немного не такой,но покрытие(скорее всего нва сколько я понял это такой оксид аллюминия) оказалось достаточно прочным и нождачка мелкая его практически не берет,в связи с чем у меня и возник вопрос,что это покрытие может дать и насколько оно целесообразно и практично,а наносить его очень просто,по сравнению с анодированием.

Так что,так никто с этим не сталкивался?

Саня,раз ты химию знаешь зачем же спрашивать.
Я ее конечно подзабыл и могу ошибиться,но по-моему алюминий окисляется на воздухе создавая оксид алюминия Al2О3 в виде пленки(мы ее видим как потемнение поверхности).
Сода пищевая имеет химическое название Натрий двууглекислый(написано на пачке),формула NaHCO3 .
Растворив в воде(H2O) соду (NaHCO3 ) получишь щелочной раствор.
При температуре сода распадается на натриевую соль угольной кислоты, углекислый газ и воду
2NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2?
Далее идет реакция гидролиза соды Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + H2CO3
если в результате гидролиза образуется сильное основание 2NaOH, но слабая угольная кислота H2CO3,
то побеждает сильнейший, и раствор становится щелочным (рН повышается)
Химреакция между оксидом Al2О3 и гидроксидом и дает пленку.Это будет (если не ошибаюсь)алюминат натрияNa[Al(OH)4].
Формулы процесса:
Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Затем протекают реакции:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
кислота H2CO3 по-моему от температуры распадется потому как она неустойчивая.
На ск-ко это покрытие устойчиво и т.д. сказать не могу,посмотри в поиске.
Вот как-то так.

Да Юр спасибо напомнил немного курс Химии,а углекислота Н2СО3 распадается и без температуры ,пример прост-открой бутылку минералки.

Нагрев при распаде-катализатор.Я ж написал шо она неустойчива и слабая.

Слушайте химики, что реально получить таким образом оксид? Т.е. сода+вода+температура и алюминий = анод?

Максим,оксидирование-создание защитного покрытия пленкой оксидов.Оксидирование включает в себя и технологию анодного покрытия.Анодирование-электрохимический процесс для получения электролитического( гальванического, анодного)покрытия.
Оксид полученный чисто химическим путем наверно будет слабее и иметь более пористую структуру в отличии от гальванопокрытия.Здесь могу ошибаться и хотел бы сам знать.А вот формулы процесса подтверждают что ОКСИДИРОВАНИЕ произойдет.

Я ни разу не химик, но судя сколько энергии (мощность источника тока, и скорость нагрева охлаждённого электролита) требуется для анодирования в растворе электролита, то вряд ли нормальный анод получится просто подержав дюраль в каком-нибудь растворе. Анодирование очень и очень энергозатратный процесс.ИМХО.

kyv63 пишет: Максим,оксидирование-создание защитного покрытия пленкой оксидов.Оксидирование включает в себя и технологию анодного покрытия.Анодирование-электрохимический процесс для получения электролитического( гальванического, анодного)покрытия.
Оксид полученный чисто химическим путем наверно будет слабее и иметь более пористую структуру в отличии от гальванопокрытия.Здесь могу ошибаться и хотел бы сам знать.А вот формулы процесса подтверждают что ОКСИДИРОВАНИЕ произойдет.

Не, Юра ты конечно красиво написал но, не ответил на мой вопрос! То что анод гальваническое покрытие я знаю, много Инфы можно найти на сайте Пастушенко, но реально ли то о чем писал ТОПикстартер?

Макс,я школу закончил 30 лет назад,а институты-последний(и не по профилю данной темы) более 15 и что-то мог забыть.Да и химию в школе честно говоря прокурил Так что в выводах могу ошибиться.
Но по-моему:хим.реакция происходит на уровне атомов(молекул),а электролиз на ионном уровне.Зная что молекулы раза в 3 с лишним больше ионов думаю что связь молекулярная слабее ионной,да и само покрытие будет толще.В хим.реакции только свободные электроны участвуют в образовании,а при электролизе создается их избыток и они как бы впаиваются в решетку элемента.
А то что покрытие получится то это реальный факт.
Может кто-то на одной ноге по роду занятий электрофизик или гальваник-химик меня поправит.
На ХГ я задал подобный вопрос но пока никто не опроверг эти выводы.

Будем искать с перламутровыми пуговицами или использовать АМГ а не Д16

ИМХО- вода + сода --- глупость. анодное оксидирование - наращивание защитного слоя,а в вашем случае, защитного слоя не будет, в принципе!!!Я сам не химик,в школе , техникуме и институте - химию терпеть не навидел. Но точно знаю, что алюминий растворяется в любых водных растворах щелочи. Пример этому:на работе залили в алюминиевую цистерну щелочной раствор и на следующий день, она была как решето. по-этому,ИМХО-что в вашем случае с содой+водой и кипятком, получается поверхностное растворение алюминия, что и предает такой цвет деталям. И хорошего от этого, нет. Можно по экспериментировать - сделать насыщенный раствор соды и кинуть на пару суток болт и с гайкой (алюм) и посмотреть снимутся ли они без раскручивания.